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Lithiumcobaltoxid (LiCoO₂) ist eine anorganische Verbindung. Es liegt als grauschwarzes Pulver vor. In saurer Lösung ist es ein starkes Oxidationsmittel, das Cl⁻ zu Cl₂ und Mn²⁺ zu MnO₄⁻ oxidiert. Sein Redoxpotential in saurer Lösung ist schwächer als das von Ferrat, aber deutlich höher als das von Permanganat.Dieses Verfahren, das üblicherweise für Kathodenmaterialien von Lithium-Ionen-Batterien verwendet wird, basiert auf einem Flüssigphasensyntheseverfahren. Dabei dient eine wässrige Lösung von Polyvinylalkohol (pVA) oder Polyethylenglykol (pEG) als Lösungsmittel. Lithium- und Kobaltsalze werden jeweils in der pVA- bzw. pEG-Lösung gelöst. Nach dem Mischen wird die Lösung erhitzt, bis sich ein Gel bildet. Dieses Gel wird anschließend zersetzt und bei hoher Temperatur kalziniert.
Cas-Nr. :
12190-79-3Bestellung (Mindestbestellmenge) :
25KGProduktursprung :
ChinaFarbe :
BlackLieferzeit :
15 days after receipt of paymentProbe :
AvailableLadeanschluss :
Shanghai
Grundlegende Informationen
Lithiumcobaltat kann die Polarisation der Batterie hemmen, den Wärmeeffekt reduzieren, die Multiplikationsleistung verbessern, den Innenwiderstand der Batterie verringern, den dynamischen Anstieg des Innenwiderstands im Lade-Entlade-Zyklus deutlich reduzieren, die Konsistenz verbessern und die Lebensdauer der Batterie verlängern; es ist ein beliebtes Material zur Verbesserung der Verarbeitungseigenschaften von Lithiumeisenphosphat- und Lithiumtitanatmaterialien.
Spezifikation
| ARTIKEL | STANDARD | MF: | CoLiO2 | |
| Co/% | 60,0±1,0 | MW: | 97,873 | |
| Li/% | 7,0±0,4 | Schmelzpunkt: | 1000°C | |
| Fe/ppm | ≤100 | Siedepunkt: | N / A | |
| Ni/ppm | ≤100 | EINECE-NR.: | 235-362-0 | |
| Na/ppm | ≤100 | Produktherkunft: | China | |
| Cu/ppm | ≤50 | Verpackung: | 25-kg-Fassverpackung | |
| D10/µm | ≥4,0 | Markenname: | FITECH | |
| D50/µm | 12,5 ± 1,5 | Grad: | 60% | |
| D90/µm | ≤30,0 | Aussehen: | Schwarzes Pulver |
Anwendung
1. Wird als Rohmaterial für Lithium-Sekundärbatterien verwendet.
2. Es wird als positives Elektrodenmaterial für Lithium-Ionen-Batterien von Mobiltelefonen, Notebooks und anderen tragbaren elektronischen Geräten verwendet.
Verpackung
Zertifikate
Die Produkte wurden gemäß nationalen Standards von FDA, REACH, ROSH, ISO und anderen Zertifizierungsstellen zugelassen.
Faktor
y
Häufig gestellte Fragen
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A: Wir sind eine Fabrik.
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Cobaltsulfat (chemische Formel CoSO₄, CAS-Nummer 10026-24-1) ist eine anorganische Verbindung in Form eines rosaroten, kristallinen Pulvers. Häufige Hydratformen sind CoSO₄ · 7H₂O mit einem Schmelzpunkt von 96–98 °C und einer Dichte von 1,948 g/cm³ (25 °C). Es ist in Wasser und Methanol löslich und in Ethanol schwerlöslich. Die Herstellung erfolgt hauptsächlich durch Reaktion von metallischem Cobalt oder Cobaltoxid mit Schwefelsäure.
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Kobaltcarbonat ist ein rosa, rosarotes oder hellrotes, kristallines Pulver, das teilweise in Form hexagonaler Kristalle vorliegt und eine Dichte von etwa 4,13 g/cm³ aufweist. Beim Erhitzen über 400 °C zersetzt es sich in Kobaltoxid, Kohlendioxid und Wasser und besitzt stabile chemische Eigenschaften. Es ist unlöslich in Wasser und Ethanol, schwer löslich in Ammoniakwasser, leicht löslich in verdünnter Säure und setzt dabei Kohlendioxid frei. Mit stark alkalischen Lösungen reagiert es zu Kobalthydroxid-Niederschlag und zeigt dabei präzise chemische Reaktionseigenschaften.
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Bismuttrioxid (Bi₂O₃) ist eine anorganische Verbindung mit der Summenformel Bi₂O₃. Reines Bismuttrioxid kommt in den Formen α und β vor. Die α-Form ist ein gelber, monokliner Kristall mit einer relativen Dichte von 8,9 g/cm³ und einem Schmelzpunkt von 825 °C. Sie ist in Säuren löslich, jedoch unlöslich in Wasser und Laugen. Die β-Form ist hellgelb bis orange, kristallisiert tetragonal, hat eine relative Dichte von 8,55 g/cm³, einen Schmelzpunkt von 860 °C und ist ebenfalls in Säuren löslich, jedoch unlöslich in Wasser.
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Indium ist ein weißes, extrem weiches, sehr formbares und dehnbares Metall. Es ist kaltschweißbar und kann durch Reibung mit anderen Metallen verbunden werden. Flüssiges Indium ist sehr flüssig. An der Luft oxidiert Indium bei normaler Temperatur nicht. Die Oxidation beginnt bei etwa 100 °C. Bei Temperaturen über 800 °C verbrennt Indium zu Indiumoxid, das eine blau-rote Flamme erzeugt. Indium selbst ist für den menschlichen Körper nicht offensichtlich schädlich, jedoch sind lösliche Verbindungen giftig.
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Kobalthydroxid ist eine anorganische Substanz mit der chemischen Formel Co(OH)₂, die im monoklinen oder hexagonalen Kristallsystem rosarot kristallisiert. Es ist in Wasser unlöslich, leicht amphoter und in starken Laugen schwer löslich, jedoch in Säuren und Ammoniumsalzlösungen löslich. Die Dichte beträgt etwa 3,6 g/cm³. Der Schmelzpunkt liegt bei 1100–1200 °C (für amphotere Hydroxide). Es wird hauptsächlich als Farbmittel für Glas und Emaille, als Rohstoff für andere Kobaltverbindungen und als Trockenmittel für Lacke und Beschichtungen verwendet.
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Bismuttrioxid (Bi₂O₃) ist eine anorganische Verbindung mit der Summenformel Bi₂O₃. Reines Bismuttrioxid kommt in den Formen α und β vor. Die α-Form ist ein gelber, monokliner Kristall mit einer relativen Dichte von 8,9 g/cm³ und einem Schmelzpunkt von 825 °C. Sie ist in Säuren löslich, jedoch unlöslich in Wasser und Laugen. Die β-Form ist hellgelb bis orange, kristallisiert tetragonal, hat eine relative Dichte von 8,55 g/cm³, einen Schmelzpunkt von 860 °C und ist ebenfalls in Säuren löslich, jedoch unlöslich in Wasser.
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Selenpulver ist eine anorganische elementare Substanz mit der chemischen Formel Se. Es handelt sich um ein dunkelrotes bis schwarzes amorphes Pulver, das in Wasser, Salzsäure und verdünnter Schwefelsäure unlöslich, aber in Salpetersäure, Kohlenstoffdisulfid, Benzol und Chinolin löslich ist.
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Cobaltetroxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Co₃O₄ und liegt als schwarzes oder grauschwarzes Pulver vor. Die Schüttdichte beträgt 0,5–1,5 g/cm³, die Stampfdichte 2,0–3,0 g/cm³. Cobaltetroxid löst sich langsam in heißer Schwefelsäure, ist jedoch bei Raumtemperatur in Wasser, Salpetersäure und Salzsäure unlöslich. Bei Erhitzung über 1200 °C zersetzt es sich zu Cobalt(II)-oxid. Wird es in einer Wasserstoffflamme auf 900 °C erhitzt, reduziert es sich zu metallischem Cobalt.
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